八年级英语周报第28期2022-2022sxj答案

17(1)MnO, +SO, -MnSO, (1 st)(2)将Fe2+氧化为Fe3+(1分)NS和ZnS(2分)(3)Mn2++HCO:+NH, H,O-MnCO,++NH+H2O(2分)(4)①45℃、pH=7.5(1分)②当温虔高于45℃时,随着温度升高,NH4HCO3分解,c(COi-)下降,所以Mn2沉淀率下降;同时随着温度升高,Mg2+水解生成Mg(OH)2程度增大,所以Mg2+沉淀率增大(2分)5)1.17mol·L-(2分)【解析】(1)“脱硫浸锰”中软锰矿浆中,MnO2与SO2反应生成硫酸锰,化学方程式为MnO2+SO2EnSo(2)根据分析,向浸出液中添加适量MnO2的作用是将浸出液中的Fe2+氧化为Fe;滤渣2的主要成分是NiS和ZnS(3)根据分析,向过滤后的滤液中加入氨水和碳酸氢铵,得到碳酸锰和含有Mg的溶液,“沉锰”过程的离子方程式为Mn2++HCO3+NH3·H2O—MnCO↓+NH4+H2O。4)①由图可知“沉锰”的合适条件是温度控制在45℃左右,pH=7.5左右时,锰离子的沉淀率最高②当温度高于45℃时,Mn2和Mg2沉淀率变化的原因是“沉锰”是要加入碳酸氢铵,铵盐受热易分解,当温度高于45℃时.随着温度升高,NH:HCO3分解,c(CO3-)下降,所以Mn沉淀率下降;同时随着温度升高.Mg2-水解生成Mg(OH)2程度增大.所以Mg沉淀率增大。5)K[Mg(OH)2]=c(Mg2-)×c(OH)=49K. Mg(OH)4.9×1010-1,c(OH)=7×10-4mol·L-1,NH3通入0.015mol·L-MgSO4溶液中,Mg2恰好完全沉淀时生成硫酸铵,c(NH;)=2c(SO;)=2×0.015mol·L.l=0.03mol·L水合氨是弱电解质电离方程式为NH·H2O=NH+c(OH)·c(、NH)OH,Kb(MH·H20)=c(NH2·H2O)7×10-4×0.03c(NH1,HO=1.8×10-,则NH:H2O的物质的量7×10-4×0.031.8×10-≈1,17mol·L-1。

27.(1〕①从当盯来看,“新基建”是稳投资、扩内們、拉动经济增长的重要途径,对摧动复工复产、增加就业、恢复正常经济社会秩序具有重要作用。(4分②从长远来看,“新基建”有利于推动新一代信息技术与实体经济深度融合,促进经济结构优化升级;僅生新产业新业态新模式,培育经济发展新动能增强我国自主创新能力,掌握核心技术和关键技术,为经济社会持续繁荣发展奠定坚实基础分0①商品是使用价值和价值的统一体,使用价值是价值的物质承担者,企业必须在使用价值上下功夫,国内手机厂商通过加强信息技术来优化应用体验,带动5G手机消费,争取市场②制定正确的经营战略.国内手机厂商和电信运营商必须抓住机,准确定位,合理规划③提高自主创新能力改进技术,降低成本,手机企业要加强,增强核心竞争力④以市场为导向,生产适销对路的产品,手机企业要为广大费者提供品类丰富性价比高的5G产品电信运营商要不断优化套餐设置.(一个方面4分能至少从三个方面明得满分其他合理点亦可酌情给分

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