2022英语周报八年级上册第28期答案

17.(16分)(1)3NCO2+3H2SO4(浓)一HCO4+2CIO2↑+3 NaSO4+H2O(2分)降低 NaSO4的溶解度并分离出 NaSO4品体(2分2)2CO2+SO2+4OH=2c0+S04+2H2O(2分)(3)Hl2O2具有还原性能将QO还原为NaCO2(2分)(4)dfa(2分)b(2分)(5)用精密pH试纸或pH计测定0.1mol·LNaSO4溶液的pH,若pH=1,则HSO完全电离;若pH>1,则HSO在溶液中不完离(2分)(6)C12+20H"-CIO+CI"+H,O(2 2【解析】(1)由流程知,反应器I中发生反应的化学方程式为3NBCO2+3H2SO4(浓)—HCO4+2CO2↑+3 NaHOR+H2O, NaHSO4的溶解度随温度的升高而增大,冷却过滤可降低 NaSO4的溶解度并分离出 NaHC4品体(2)反应器Ⅱ中发生反应的高子方程式为2cO2+SO,+4OH---2C1O- +SO:-+2H,O3)H2O2具有还原性,能将ClO2还原为 NaCIC2,故通入反应器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同样能生成4)从反应器Ⅱ中获得 NaCIo2粗品的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结品、过滤,进一步提纯的操作为重结晶(5)若HSO完全电离,则0.1mol· L-"NnHSO4溶液中,c(H)=0.1molL,其pH=1,故通过测定溶液的pH即可达到实验目的(6)工业上用氯气和NaOH溶液生产次氯酸钠的离子方程式为Cl2+2OH-Co+C-+HO

(1)无明显现象(2分)有白色沉淀(2分)(2)SO溶于水生成HSO(2分)3B2++3S0+2NO+2H2O3B2S0++2No+4H+(或3B2-+9+2NG=8B80￥+4H”+2No↑+(3)以实验1作为参照实验进行实验3;将纯净的SO体缓馒适入未经脱O处理的25mL021mol·L1Bagk溶液中若有白色沉淀生成,证明假设二成立,否则假设二不成立(2分其他合理答案也给分)于(1分)O1与H2SO3反应的离子方程式为sO2+O2-4H++2S0,NO与H2SO2反应的离子方程式为3H2SO3+2NO一3s0-+4H++2NO↑+H2O,则足量的O2和NO分别氧化相同的HSO3,生成H+的物质的量前者多于后者(2分,其他合理答案也给分)【解析】(1)可通过实验1未生成白色沉淀,而实验2生成白色沉淀来证明假设一正确(2)SO2溶于水得到中强酸HSO3,使得溶液的pH减小;实验2中,NO将SO2氧化为SO-,自身被还原为NO,同时有H+生成,故溶液pH减小。(3)在验证假设二时,应使用不含NO的钡盐,如BaCl2溶液,可向含有O2的BaCl2溶液中缓慢通入SO2,若有白色沉淀生成,则证明假设二成立。(4)O2与H2SO3反应的离子方程式为2H1SO2+O24H++2S0-,NO与H2SO反应的离子方程式为3H2SO+2NO一30+4H++2NO↑+H2O,则足量的O2和NO3分别氧化相同的H2SO,生成H+的物质的量前者多于后者,故两溶液的pH前者小于后者

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