九年级新目标英语周报2018－2022答案

17.(1)NaOH(1分)浓氨水(1分)(2)碱石灰(1分)(3)NH3(1分)CO2(1分)增大CO2的溶解度(1分)(4)CaCl2+CO2+2NH3+H2O—CaCO3(胶体)+2NH4Cl(2分)(5)CaCO+CO,+H,O==-Ca++2HCO3(2 /)6)B(1分)(7)取少许样品于试管中与水混合形成分散系,用一東光照射,若出现一条光亮的通路,则是纳米级碳酸钙,否则不是(1分)【解析】(1)装置A是快速制氨的装置,浓氨水中存在电离平衡NH3H2OeNH4+OH,将氨水滴到氢氧化钠固体上,反应放热,c(OH-)增大,平衡逆向移动,放出氨。(2)装置B用来干燥氨,选用的干燥剂为碱石灰。(3)二氧化碳在CaCl2溶液中的溶解度很小,先通入氨创造一个碱性环境以增大二氧化碳的溶解度。(4)氨溶于水生成氨水,溶液呈碱性,二氧化碳是酸性气体,能与氨水反应生成碳酸铵,碳酸铵与氯化钙发生复分解反应生成碳酸钙和氯化铵,反应的化学方程式y3 CaCI,+CO,+2NH+H O=CaCO3\+2NH, CI(5)通入过量的CO2发生反应的离子方程式为CaCO,+CO2+H;O-Ca+2HCO3(6)滴加少量Na:CO3溶液,若有沉淀,该沉淀为CaCO3,说明有CO”和Ca2的反应,无论CO:是否过量,溶液中都存在Ca2+,因此都会产生白色沉淀,A错误;滴加少量盐酸,若有气泡,为HCO7与酸的反应,CO2一定过量,B正确;未指明测定温度,因此不能根据溶液pH小于7就判断溶液显酸性,不能说明CO2过量,C错误;若CO2过量.则溶液中大量存在的离子有Ca2+、HCOz、NH、C-,向溶液中滴加少量BaCl2溶液无沉淀生成D错误。(7)碳酸钙样品颗粒如果为纳米级,纳米级的颗粒在胶体胶粒直径范围内,所以具有胶体的性质,可运用胶体的丁达尔效应判断CaCO3样品颗粒是否为纳米级。

19.(1)有剌激性气味气体放出(1分)溶液变为黄色(1分)(2)球形干燥管(1分)(NH4)2Cr2O7r2 OutN2↑+4H2O(2分)防止装置D中水蒸气进入装置B中(2分)(3)偏大(1分)锥形瓶内溶液颜色的变化(1分)10.00%(2分)【解析】(1)NH与碱反应生成氨,c(H)浓度减小,使反应Cr2O-(橙色)+H2O=2CrO;(黄色)+2H'正向移动,所以观察到的主要现象除固体溶解外,还有刺激性气味气体放出和溶液变为黄色。(2)仪器C是球形干燥管。根据題意,D中酚酞不变色,说明无氨产生。B中碱石灰质量增加,但1.44g<2.00g.说明除水蒸气外还有其他气体推测该气体是氮气,n(N2)=2.08-148=002mol,n[(NH1)CrO]=0.02mol,根28g·mol-据得失电子守恒,推知生成的固体是C:O3,n(Cr2O3)=1.440.02moln(H2O18g·m/7=0.08mol,化学方程式为(NH2C2O=C2O2+N2↑+4H1O.装置C的作用是防止装置D中水蒸气进入装置B中。(3)碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液.NaOH溶液将被滴定管内壁的水膜稀释,滴定时用去的NaOH溶液的体积将偏大;眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化。根据题意可知,1mol(NH4)2Cr2O;能产生4molH,其中2molH是由2 mol nh生成的,NH产生的H+消耗的NaOH的量占消耗NaOH总量的一(每摩尔氮原子生成的H消耗1 mol naoH),由表格可知,第三次实验数据异常,舍去,滴定用去NaOH标准溶液的平均值为1999ml+20.01ml+20.00m=20.00m。2.800g样品用去NaOH标准溶液的总物质的量为0.04mol,则样品中氮原子的物质的量为×0.04mol=0.02mol.所以样品中含氮的质量分数为902mx14gm-×10%10.0%。

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