2022-2022 英语周报 九年级新目标(GDY)第15期答案

19.(16分)(1)AgC(2分)(2)2AgCl+s-=Ag2S+2Cl-(2分)Ag2S比AgCl的溶解度小(2分)(3)①SOx-(2分)②S(2分)(4)①O2(1分)②AgS的悬浊液(1分)③1O24NaCl、2S(2分)④O2将Ag2S氧化生成S时有Ag+游离出来,NaCl中大量的C与游离的Ag结合成AgCl沉淀,由于c(Ag·)减小,有利于③中反应平衡正向移动,B中最终出现乳白色沉淀(2分)【解析】(1),I中NaCl与AgNO3溶液混合发生反应Ag++c-AgCl+,故白色沉淀是AgCl(2)向所得固液混合物中加入Na1S溶液,S-与Ag·生成ABS,使平街AgCl(s)=Ag*(aq)+C"(ag)正向移动,最终白色沉淀变黑,该反应的离方程式为2AEC+-=Ag2S+2cl-。沉淀转的主要原因是Ag2S比AgCl的溶解度小(3)①向X中滴加Ba(NO):溶液产生自色沉淀,说明X中含有SO②向Y中滴加KI溶液,产生黄色沉淀,说明白色沉淀Y为AgCl;可进一步确定乳白色沉淀中含有AgCl和单质S。(4)①在MnO作催化剂的条件下,H2O2发生分解反应生成O2,即A中产生的气体是O2,②C中盛放的物质W是AgS的悬浊液③B中产生沉淀的反应为2Ag2S+O2+4NaC2H,O-4AgCI-f2S-+4NaOHO2将Ag2S氧化生成S时,有Ag+游离出来,NaCl中大量的C-与游离的Ag+结合成AgCl沉淀。由于c(Ag+)减小,有利于③中反应平衡正向移动,B中最终出现乳自色沉淀。

19.(12分)(1)4NO2+4N2O4+3O2+6H2O=12HNO(2分)(2)-55.3(2分)(3)6%(2分)2945.3(2分)2分)③H(2分)【解析】(1)NO2和N2O4以物质的量之比1:1与O2和H2O恰好完全反应,化学方程式为4NO2+4N2O4+3O2+6H2O=12HNO3。(2)根据盖斯定律,I×2-Ⅱ得,2NO2(g)N2O4(g)△H=-4.4kJ·mol153.1kJ·mol-1=-55.3kJ·mol-1(3)①设起始时NO2(g)的物质的量为nmol,反应的物质的量为2xmol,根据三段式2NO2(g)=N2O4(g)起始(mol):n0反应(mol):2x平衡(mol):n-2xn2x+x97,解得x=3,NO2的转化率为则2m×100%=6%;平衡时n(NO2)=(n-2×n mmo=47nnoI, n100m,则p(NO2)=97P(NO2)×971Pa,p(N2O)=7×97kPa,Kp=p(N2O)2945.3kPa②B点压强大于E点,压强增大,化学反应速率加快,则v(B)>v(E)。③t2时刻移动活塞压强迅速增大,说明针筒内体积缩小,保持活塞位置木变后,平衡正向移动,混合气氵的物质的量逐渐减小,根据M=m可知,E、F、G、H四点中对应气体的平均相对分子质量最大的点氵为H

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