2021-2022英语周报高三新课程第43答案

(3)-74.8kJ·mol-(5分)(4)C(4分)【解析】(1)给定反应的反应热只取决于反应物和生成物的多少和状态,与中间过程无关,故甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水,放出的能量仍为890.3kJ。(2)①1gCH4(g)完全反应释放15.46kJ热量,则1 mol CH4(g)完全反应放出的热量为247.36kJ。故选D项。②CH4的转化率为1558×100%≈63%3)根据盖斯定律,Ⅱ十‖一1得,C(s)+2H2(g)CH4(g)△H=-74.8kJ·mol-l。(4)由CH4(g)+202(g)mCO2(g)+2H2O(1)△H=-890.3kJ·mol-可知,CO2与H2O反应生成CH4与O2吸热,A项错误;使CO2分解生成C与O2的反应为吸热反应,常温下不能发生,B项错误;利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH合成合成气(CO、H2)是合理的,C项正确;将固态C合成为C0,以C作为燃料,是极不经济的,D项12.(22分(1)=(4分)(2)①D(4分)②63%(5分)

11.(18分)(1)①无(3分)降低(3分)催化剂参与反应,改变了反应路径,降低反应的活化能(4分)②-94,8(4分)(2)2N2H4(1)+N2O4(1)-3N2(g)+4H2O(g)△H=-1049.9kJ·mol-1(4分)【解析】(1)①E为反应的活化能,反应热的大小取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小,与活化能无关,故E的大小对反应热无影响;加入催化剂,改变了反应路径,使反应的活化能减小,B点降低。②反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的△H942kJ·molr+3×436kJ·mol1-6390.8kJ·mol-=-94.8kJ·mol-1。(2)根据盖斯定律,X2一得,2N2H4(1)+N2O4(D3N(g)+4H2O(g)△H=(-534.7kJ·mol-)×2(-19.5kJ·mo-1)=-1049.9kJ·mol-l。

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