英语周报 2018-2022 高二 课标 25期答案
22.参考答案解:(1)由分层抽样知识可知,这11天中前3组的数据分别有1个,4个,6个所以至少有2天的数据来自[50,60)这一组的概率=C,C846165(2分)(2)①由题得=45×0.05+55×0.2+65×0.3+75×0.3+85×0.1+95×0.05=68.5,所以P(54.1
+2H20(口(1分)22(1分)六方最密(1分)(2)分子(1分)(3)化合物乙分子间形成氢键(1分)>(>C(2分)(4)1:1(1分)Ti(或[T)]2-)(2分)(5)6(1分)12(1分) CaTio2(2分解析:(1)们原子价电子为3d、4s电子·3d能级上有2个电子、4s能级上有2个电其价也子如回出口曲原子核外有几个电子其电子就有几种运动状态.Ti原子核外有22个电子,所以其原子核外电子有22种运动状态;该晶体为六方最密堆积:(2)分子晶体熔沸点较低,该物质属于分于晶体;(3)氢键的存在导致物质熔沸点升高·乙中含有氫键、甲不含氢键,所以化合物乙熔沸点高子甲;乙中形成sp杂化的原子有C、N、O.同一周期元素,元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势,但第ⅡA族、第VA族元素第一电高能大于其相邻元素,所以第一电离能N>O>C;(4)每个O原子被两个们原子共用、每个Ti原子被两个O原子共用利用均摊法计算二者原子个数之比为1:1;元素为+4价、O元素为一2价,据此书写其化学式为T02-(或[T0]-);(5)钛离子位于立方晶胞的顶角,被6个氧离电离能N>O>C;(4)每个O原子被两个T原子共用、每个Ti原子被两个O原子共用利用均摊法计算二者原子个数之比为1:1;元素为+4价、O元素为一2价,据此书写其化学式为T-(或[TOa-);(5)钛离子位于立方晶胞的顶角,被6个氧离子包图成配位八面体;钙离子位于立方晶胞的体心,被12个氧离子包围;每个晶胞中钛离子和钙离子均为1个·晶胞的12条梭上各有一个氧原子,根据均摊原则,每个晶胞实际占有氧原子数目为12×=3,则化学式为CaTO3
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